weak acid
En química, un ácido débil es aquel que no se disocia completamente en solución acuosa, es decir, solo una parte de sus moléculas libera protones (iones H⁺) al disolverse. Esto da como resultado un pH moderadamente ácido y una acción menos agresiva que la de los ácidos fuertes.
Ácidos débiles en fotografía.
En fotografía analógica, los ácidos débiles son preferidos cuando se necesita controlar el pH sin dañar materiales sensibles o para actuar como tampón en soluciones de revelado, fijado o virado.
Algunos ácidos débiles utilizados en fotografía:
- Ácido acético: usado principalmente en baños de paro, ofrece una acidez moderada que detiene el revelado sin afectar la emulsión.
- Ácido cítrico: más suave que el acético, se emplea en baños de aclarado y viradores. También tiene propiedades quelantes.
- Ácido bórico: presente en fijadores endurecedores; actúa como tampón junto con el alumbre potásico.
- Ácido tartárico: menos común, aparece en fórmulas históricas como modificador del pH en reveladores.
- Ácido ascórbico: aunque su uso principal es como revelador, también actúa como ácido débil en formulaciones alternativas.
Los ácidos debiles permiten un control más preciso sobre las reacciones químicas sin comprometer la integridad del negativo o el papel fotográfico.
Relación entre ácido débil y su pH.
Un ácido débil, al disolverse en agua, no libera todos sus protones (H⁺) porque su disociación es parcial. Esto significa que el pH resultante es mayor (menos ácido) que el de un ácido fuerte a la misma concentración.
La fuerza de un ácido se mide por su constante de disociación ácida (Ka), o más comúnmente por su pKa (que es el –log de Ka). A mayor pKa, más débil es el ácido. El pH depende tanto de ese valor como de la concentración del ácido.
Valores típicos de pH para ácidos débiles.
Aunque depende de la concentración y el pKa, podemos estimar:
- Un ácido débil en solución diluida (como se usa en fotografía, entre 0,1 y 1 mol/L) suele presentar valores de pH entre 3 y 6.
Por ejemplo:
| Ácido. | pKa. | pH Típico (0,1 M) |
|---|---|---|
| Ácido acético | 4,76 | ~2,9–3,4 |
| Ácido cítrico | 3,13 (*) | ~2,5–4,5 |
| Ácido bórico | 9,24 | ~5,0–6,0 |
| Ácido tartárico | 3,0-4,3 | ~2,5–4,0 |
| Ácido ascórbico | 4,1 | ~3,0–4,0 |
(*): El ácido cítrico tiene tres grupos ácidos, con pKa de 3,13 / 4,76 / 6,40.
Aplicación en fotografía.
Los ácidos débiles son preferidos en baños de paro, aclarado o fijado, porque su acidez no daña la gelatina de la emulsión ni produce cambios bruscos de pH. Además, al actuar como tampón, mantienen el equilibrio del pH frente a pequeñas contaminaciones.
Bibliografía: PPP.
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