properties of water
Líquido formado por la combinación de un volumen de oxígeno y dos de hidrógeno. Su fórmula es H₂O.
El agua es incolora, inodora e insípida; únicamente adquiere una tonalidad azul verdosa en grandes masas y en lugares profundos. El agua refracta la luz.
El agua adopta fácilmente los otros estados físicos. Congela a 0 °C y hierve a 100 °C bajo la presión atmosférica normal.
Presenta algunas anomalías en cuanto a sus propiedades físicas. En particular, su densidad es máxima (1 g/cm) a 4 ºC, y su calor específico se torna igual a la unidad cuando la temperatura alcanza 15 °C.
También disuelve muchas sustancias (sólidas, liquidas o gaseosas), se solidifica con el frío y se evapora con el calor, existiendo en la atmósfera en un estado más o menos puro. Forma la lluvia, las fuentes, los ríos y los mares.
Desde el punto de vista químico, es un compuesto estable: su vapor no empieza a disociarse hasta los 1.300 °C. Pero puede descomponerse por la acción de cuerpos que se combinan fácilmente con alguno de sus elementos, tal como lo hacen el flúor, el cloro y el bromo. También la descomponen los metales alcalinos y los alcalinotérreos. El agua produce reacciones de hidrólisis descomponiendo sales de ácidos débiles, esteres, etcétera.
El agua de lluvia es bastante pura, pues apenas contiene sales disueltas; pero para obtener agua totalmente pura se destila el agua natural, desechando el primer y el último cuarto de la destilación, que pueden contener impurezas. El agua destilada así obtenida carece de sustancias extrañas y su conductividad eléctrica es prácticamente nula.
Entre las impurezas que suelen encontrarse en el agua figuran las sales de calcio y de magnesio, como bicarbonatos, sulfatos, nitratos, etc. El agua que contiene sales de calcio y de magnesio en proporción excesiva (hasta más del 0,05 %) se llama agua dura.
El papel principal del agua en fotografía es el de disolvente para reveladores y otras soluciones; pero hay que tener en cuenta que alguna de las impurezas que contiene puede interferir con determinados ingredientes de los baños del revelado fotográfico.
Por ejemplo: Los cloruros afectan a ciertas soluciones de sales de plata; el oxígeno disuelto perjudica la conservación de los reveladores, y los cloruros y el agua dura pueden formar precipitados, especialmente en las soluciones que contienen sales de plomo, plata u otros metales pesados. Así, se llega a la conclusión de que el agua destilada es la adecuada para la disolución de los productos químicos de todos los procesos fotográficos y, para algunos, es incluso esencial.
Véase: Conservación del agua.
Biografía: EPF